第八题 化学高中
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该题是一道信息题,考查对“盖斯定理”的理解和应用。
根据题意,要求下列反应的反应热ΔH的值:
N2H4(g)+NO2(g)====3/2 N2(g)+2H2O(g); ΔH3 ③
根据盖斯定理,一个反应仅与其始态和终态有关,而与其过程无关,可列式:②-①÷2=③
所以ΔH2-ΔH1÷2=ΔH3
即ΔH3=-567.85 kJ·mol-1。
答案:567.85 kJ
方程式:N2H4(g)+NO2(g)====3/2 N2(g)+2H2O(g);ΔH3=-567.85 kJ·mol-1
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根据题意,要求下列反应的反应热ΔH的值:
N2H4(g)+NO2(g)====3/2 N2(g)+2H2O(g); ΔH3 ③
根据盖斯定理,一个反应仅与其始态和终态有关,而与其过程无关,可列式:②-①÷2=③
所以ΔH2-ΔH1÷2=ΔH3
即ΔH3=-567.85 kJ·mol-1。
答案:567.85 kJ
方程式:N2H4(g)+NO2(g)====3/2 N2(g)+2H2O(g);ΔH3=-567.85 kJ·mol-1
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更多追问追答
追问
为什么是2-1
水应该是液体巴状态
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(1)567.85
(2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol
(2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol
追问
为什么是②-① 什么时候是减什么时候加
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第一个空,466.3。第二个空N2H4+3O2=2NO2+2H2O,每个后面分子式括号加气体符号,最后写上反应热-466.3KJ/mol。
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热量是-1135.7kj·mol-1吗?2N2N4=2N2+4H2O ΔH=-1135.7KJ·MOL-1 ("="上面有NO2)
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