Question

一道化学题急求答案过程

Answer 1

（1）根据方程式当有2mol的Cu参加反应时，体系的质量增加16g，而题目中体系的物质增量为256-248=8g，所以有0.5molCu参加反应，即32g。
（2）生成的硫酸铜的物质的量为0.5mol，则m（CuSO4）=80g，而反映后的溶液质量为=256-6=250g，则W=80÷250×100%=32%

Answer 2

根据质量增加8克，可以根据质量守恒得出反应消耗氧气0.25摩；所以根据方程反应消耗铜0.5摩。即32克。第二步，256减6得溶液250克。硫酸铜有0.5摩，得80克。80除以250乘以100％等于32％。

Answer 3

根据质量守恒定律可得到氧气质量=256-248=8g/32=0.25mol,可以推出参加反应的铜是0.mol*54=27g

Answer 4

（1）由质量守恒定律可知氧气的质量为8g,从而可得Cu的质量为：128：CU=32：8，解得Cu的质量为32g（2）设硫酸铜的质量为Xg,
32：8=320：X解得X=80g,溶液的质量为：256-6=250g,即硫酸铜的质量分数为：80：250=32%