Question

高中化学怎么样利用电子转移计算

Answer 1

理解氧化还原反应的本质，即电子的转移，包括得失和偏移。
得失的情况包括得到和失去，得失一定相等，也就是我们说的化合价升降总数相同。
这个是化学上常见的一种守恒关系：电荷守恒，利用该守恒关系，可根据题目意思列出相关的等量关系，假设未知数，可求解。找准元素的化合价升降关系，分析电子转移情况。

Answer 2

只要仔细观察方程式中的元素化合价变化
找到
化合价升高或者降低的总数，就是电子转移数。
把这个项目添加到方程式后面，再与相关的物质列比例就可以进行计算了
如
实验室用MnO2
和浓盐酸制Cl2
的反应，已知在反应中转移了
0.4mol
电子，求产生的Cl2在标准状况下的体积
4HCl
+MnO2==Δ==MnCl2
+Cl2↑
+2H2O
电子转移
(这个数字是根据化合价变化总数得到的
）
............................................22.4L
..............2
mol
.................................................V.................0.4mol
V
=4.48L