Question

有na2co3,nahco3,nacl的固体混合物

有Na2CO3,NaHCO3,NaCl的固体混合物4g,现将其加热到质量不再减少为止,
冷却后称其质量为3.38g.在残存固体中加入过量盐酸产生CO2 0.88g,试求:
1、固体质量减轻了（ ）g,这是因为发生了（ ）反应{写化学方程式},从化学方程式中可计算出原混合物中NaHCO3是（ ）g,加热后新增加了NaHCO3（ ）g
2、残余固体中加入过量盐酸的化学方程式（ ）,通过已知条件“产生CO2 0.88g”可计算出参加反应的Na2CO3是（ ）g,因为其中有（ ）g Na2CO3是加热后产生的,故原混合物中含Na2CO3（ ）g

Answer 1

1.固体质量减轻了（ 0.62）g,这是因为发生了（2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O ）反应{写化学方程式},从化学方程式可以看出,损失的质量是二氧化碳和水的质量,可以用差量法.损失的分子量为62（二氧化碳的分子量加上水的分子量）,碳酸氢钠的分子量是84.可以计算出原混合物中NaHCO3是（1.68 ）g,加热后新增加了Na2CO3（1.06 ）g（这里应该是碳酸钠吧?）
2.残余固体中加入过量盐酸的化学方程式（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O ）,通过已知条件“产生CO2 0.88g”可计算出参加反应的Na2CO3是（2.12 ）g,因为其中有（1.06 ）g Na2CO3是加热后产生的,故原混合物中含Na2CO3（1.06 ）g