Question

镁与稀硫酸的化学方程式

Answer 1

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO

现象：铜丝变黑.

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：

SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：

CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色.

9、硫酸铜晶体受热分

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

Answer 2

镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2Î

Answer 3

该化学方程式如下