高二化学电离平衡
问几个化学方程问题在水中加入Na，怎么会是OH-浓度大于H+，不应该是H+大在CH3COOH中加入1（Mg，怎么会降低H+的浓度生成H2）2（加入NaHco3，会降低H+...
问几个化学方程问题 在水中加入Na，怎么会是OH-浓度大于H+，不应该是H+大 在CH3COOH中加入 1（Mg，怎么会降低H+的浓度生成H2） 2（加入NaHco3，会降低H+的浓度?）
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钠与水反应生成氢氧化钠了，所以OH-浓度大于H+，
醋酸是酸可以与活泼金属反应生成氢气啊，氢离子被反应了，量肯定就减少了
NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2
醋酸电离出的氢离子参与反应生成水了，
根据勒夏特列原理，反应都能促使平衡发生移动，但是平衡移动的结果只能减弱这种改变而不能消除这种改变
比如NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2
醋酸电离出的H+被消耗了，能促使醋酸继续电离，但是也只能减弱氢离子的减小，而不能完全抵消，甚至比反应前还多，这是不可能的
醋酸是酸可以与活泼金属反应生成氢气啊，氢离子被反应了，量肯定就减少了
NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2
醋酸电离出的氢离子参与反应生成水了，
根据勒夏特列原理，反应都能促使平衡发生移动，但是平衡移动的结果只能减弱这种改变而不能消除这种改变
比如NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2
醋酸电离出的H+被消耗了，能促使醋酸继续电离，但是也只能减弱氢离子的减小，而不能完全抵消，甚至比反应前还多，这是不可能的
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