高中化学离子还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）
氧化性：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺；还原性：S²⁻ ＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²+＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。记一些常见的氧化剂如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、二氧化铅。非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1。
同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质，这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性。元素周期表，右上角的元素单质氧化性强，最强的是氟。左下角的元素单质还原性强，最强的是铯和钫。
扩展资料：
判断氧化性强弱的方法
1、根据反应式中的反应物和生成物之间的关系，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2、根据元素化合价高低比较，同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如：Fe³⁺＞Fe²⁺，Sn⁴⁺＞Sn²⁺。含氧酸的比较：在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如：氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄>H₂SO₃>稀H₂SO₄。
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2023-07-20 广告
常见离子还原性：S²⁻ ＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²+＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。
常见离子氧化性：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺。
处于高价态的物质一般具有氧化性，如部分非金属单质O₂，Cl₂ ；部分高价金属Fe³⁺，MnO⁴⁻等。处于低价态的物质一般具有还原性，如部分非金属阴离子Br⁻，I⁻等。处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性，如四价硫。
扩展资料
判断氧化性强弱的方法
1、根据反应式中的反应物和生成物之间的关系
（1）氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；
（2）还原剂的还原性>还原产物的还原性。
2、根据元素化合价高低比较
（1）同一元素的阳离子高价态的氧化性大于其低价态的氧化性。如：Fe³⁺＞Fe²⁺，Sn⁴⁺＞Sn²⁺。
（2）含氧酸的比较
在浓度相同时，具有可变化合价的同一元素在组成不同含氧酸时，该元素价态较低者氧化性强。如：氧化性HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄>H₂SO₃>稀H₂SO₄。
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（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
1、由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质，H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）> I 【除Fe外，其余为单质】 氧化性：Cl<Br<Fe离子（+3价）<I<SO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe ，还原性：S<S2-<S4-<S6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。这算是我高中三年的小经验吧，希望对你有帮助。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、
Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
1、由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质，H为H2】
氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）>
I
【除Fe外，其余为单质】
氧化性：Cl<Br<Fe离子（+3价）<I<SO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe
，还原性：S<S2-<S4-<S6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。这算是我高中三年的小经验吧，希望对你有帮助。
