Question

在10mL硫酸和硫酸钾的混合液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，

在10mL硫酸和硫酸钾的混合液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.Omol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为O.3mol/L,现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)和蒸馏水进行配制.试求需要取浓硫酸的体积.

Answer 1

根据K2SO4守恒，可求得最后溶液体积：
V(aq)=（0.01L*3mol*L-1）/（0.3mol*L-1）=0.10L
最后溶液中n（H2SO4）=0.10L*2mol*L-1=0.20mol
原溶液中n（H2SO4）=0.01L*1.6mol*L-1=0.016mol
需加入n（H2SO4）=0.20mol-0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为：
V〔H2SO4(aq)〕=(0.184mol*98g*mol-1)/(1.84g*ml-1*98%)=10.0ml
应向原溶液中加入98%的浓硫酸10ml，再加水将溶液稀释至100ml。