Question

盐类的水解问题...~ 有题目

1.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中() 答案是 c(醋酸跟)=c(钠离子) 问题是:PH=7不是H 和OH恰好反应了，而醋酸是弱电解质啊，加入的量应该多啊，所以答案应该是大于啊。希望帮我详细解释一下，谢谢。 2.醋酸钠和醋酸的混合溶液，所有离子浓度大小的排列顺序是什么，为什么? 详细解释，详细想法。 3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠 1)为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A? 2)为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠? 依然详细解释 问题有点多哈 可以追加 帮帮我一定要详细讲解 我学的特别不好 谢谢啦~~

Answer 1

1、氢氧化钠完全电离出(氢氧根离子)和(钠离子)，醋酸电离出(醋酸根离子)和(氢离子)
PH=7，说明，(氢离子)和(氢氧根离子)完全结合生成水，
即有c(H+)=c(OH-)【A】
此题关键在于溶液中的阴阳离子平衡，
即有(氢氧根离子)+(醋酸根离子)=(氢离子)+(钠离子)【B】
【A】【B】两个式子得到你要的答案，其中第二个式子可以解决你的疑问
2、离子浓度大小由大到小为:醋酸根，钠离子，氢离子，氢氧根
电离部分:醋酸钠电离出(醋酸根)和(钠离子)，醋酸电离出(醋酸根)(氢离子)
水电离出(氢离子)(氢氧根)
水解部分:(醋酸根)和(氢离子)结合成水
溶液中，电离大于水解，由以上得结论
补充醋酸根是两部分加和，氢离子也是加和，但注意溶质主要是醋酸钠和醋酸俩种，所以得出
醋酸根，钠离子，氢离子，氢氧根--这是离子的，没加分子部分
3、碳酸根会继续水解，变成碳酸氢根和氢氧根，所以阴离子浓度变大，同时第二问也可以由此说明。