Question

第八题 化学

Answer 1

欲使c(H+)浓度减小，应加入碱性物质，CO2呈酸性，排除A。
B中，加入NaOH，反应 NaOH + NaHCO3 =Na2CO3 + H2O ，c(CO32-)浓度增大。
加水，碳酸根、碳酸氢根的浓度都减小，但氢离子浓度增大（碳酸氢钠溶液呈碱，加水稀释，其浓度减小，碱性减弱，氢氧根浓度增大而氢离子浓度减小）
加CaOH，反应： Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3(沉淀） + 2NaOH + 2H2O
三种离子浓度都减小。

追问

太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

谢谢

Answer 2

碳酸氢根既可以水解，也可以电离
电离：HCO3-=可逆=H+ +CO3 2-
水解：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-

A 通入CO2 平衡正向移动 电离平衡正向移动 所以错
B 加入NaOH CO32-变多
C 加水 OH浓度减小，H离子浓度增大
D 加Ca（OH）2 饱和的，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
所以D错了
做这个题 不要光看平衡 还要看化学反应

Answer 3

不要过于相信。

饱和石灰水加入会与碳酸根离子反应形成沉淀，与此同时氢氧根和碳酸氢根电离出来的氢离子结合。沉淀不计入浓度，所以三个浓度都小了。【真的别相信算了，我自己都觉得有点不靠谱 = = 】

Answer 4

AC不用想 B的话氢氧化钠会把氢离子反应掉，生成碳酸钠，碳酸根的浓度就增加了。D也会把氢离子反应掉，不过钙离子会和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。

Answer 5

追答

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