Question

图片中高中化学题不懂，盼高手讲解分析，谢谢！

不懂的地方是第9、11、12题

Answer 1

9.

n[Ba(OH)2]=1mol/L*0.1L =0.1mol

生成沉淀的反应有两个：Ba2+  +  SO42- =BaSO4(沉淀）

                                        1              ：          1      最多生成BaSO4(沉淀）0.1mol

m(BaSO4)=0.1mol*233g/mol =23.3g

另：  Fe2+  + 2OH-  =Fe(OH)2(沉淀）

                       2       ：   1    最多生成 Fe(OH)2(沉淀） 0.1mol，但氢氧化亚铁在空气中可反应生成氢氧化铁沉淀。      4Fe(OH)2 + 2H2O  +O2 =4Fe(OH)3

m[Fe(OH)3]=0.1mol*107g/mol=10.7g

沉淀最大质量为23.3g + 10.7g =34g。所以A不可能。

做起来容易，打出来比较难，继续敲下一题。

12题同TQS1945

我详细讲下，先蒸发35g水，此时得到的是KCl的饱和溶液，蒸发45g水，此时得到的也是KCl的饱和溶液，可看做是蒸发35g水的基础上再蒸发10g水，再析出5gKCl，若将这5gKCl溶于这10g水中，将得到KCl的饱和溶液。KCl饱和溶液中KCl的质量分数为：5/(5+10)=1/3，第一次蒸发35g水时，又析出5g晶体，这时溶液质量为100g-35g-5g=60g，因为是饱和溶液，其中KCl质量为1/3*60g=20g，加上析出的5g晶体，则原来有KCl  25g，质量分数为25%

11.

溶质质量分数=溶质/溶液质量*100%=VL/22.4L/mol*17g/mol/

*100%

Answer 2

12. （ 45-35）：（10-5）== 100：x x== 50g
100-25-5):y == 150:50 y==20g
( 20+5)/100 ==25%

追问

100-25-5):y == 150:50 是怎么得出的，能否用文字具体说一下本题

追答

12.（1）应为（100-35-5）打字错误，计算没问题！
（2）蒸发35水，析出5溶质，剩余是饱和溶液！

Answer 3

第11题太麻烦了，不过②是正确的，在A和B中找正确答案