Question

氢气和氧气通过原电池可以将化学能转化为电能

有关化学能转化为电能--电池 的题
第三题 可以将氧化还原反映2H2+O2=2H2O设计成原电池 （1）利用氢气和氧气,氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是——————,正极通入的气体就是————————,电极反应式：正极：————————————————————,负极：———————————————————————— （2）如把KOH改为稀硫酸电解质溶液,则电极反应式正极______________________,负极——————————————————————.(3) ⑴和⑵的电解液不同,反应进行后,其溶液的PH各有何变化?————————————————————————————-- （4） 如把氢气改为甲烷,KOH溶液倬电解质溶液,则电极反应式 正极——————————————————————,负极————————————————————————.第4题 铁剂铁的化合物应用广泛,如FeCL3可用来作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷铜板的离子方程式———————— （2）若将（1）中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正负极,并写出电极反应式 正极：——————————----,负极：————————————————

Answer 1

首先是原电池,根据“阳氧”（我自己发明的）,阳极发生氧化反应,也就是说是还原剂,也就是说升价,也就是说失去电子.换句话说,阳极就是电子的来源,也就是负极.所以（1）负极通的是氢气,正极通的是氧气.正极反应是O2+4e-+2H20==4OH-,负极反应是H2-2e-+2OH-==2H20 （2）由于是酸性,所以就不应该是OH-而是H+了,所以正极反应是O2+4e-+4H+==2H2O,负极反应是H2-2e-==2H+ （3）由于总反应都是2H2+O2==2H2O,所以pH都没有变化.（4）氢气改甲烷了甲烷依然是还原剂（可以想象甲烷的碳是-4价）,所以正极反应仍是O2+4e-+2H20==4OH-,而负极则是CH4+8e-+8OH-==CO2+6H2O 第四题,（1）其实就是三价铁离子和铜的氧化还原反应,即2Fe3+ +Cu==2Fe2+ +Cu2+ （2）原电池嘛,还是根据“阳氧”阳极=氧化反应=还原剂=失去电子=负极,所以应该是铜作为阳极,所以铜做负极,正极就随便用石墨棒或铂等都可以,溶液当然是氯化铁溶液.负极：Cu-2e-==Cu2+ 正极：Fe3+ +e-==Fe2+ 回答是回答完了,但你必须要学会我是怎么做的.“阳氧”可是很好用的哦,原电池电解池都适用.图我就不画了.