Question

如何由熵变和焓变判断化学反应的方向

Answer 1

焓变ΔH>0,反应是放热反应，温度升高时，向逆方向移动；
焓变ΔH<0,反应是吸热反应，温度升高时，向正方向移动；
熵变ΔS=Q/T，ΔS>0,反应朝无序状态进行，ΔS<0,不改变条件，反应难发生。
一般用焓变来判断化学平衡反应的移动方向。

Answer 2

一般说来，可以由熵变判断反应自发进行的方向：ΔS>0,反应朝无序状态进行。
但是，这不能作为判断标准，准确的话，需要用自由能变化判断，即ΔG<0.
ΔG=ΔH-TΔS

Answer 3

通过吉布斯自由能G变得正负
<0正向 =0平衡 >0逆向

另外G=H-S*T
H是焓变 S是熵变 T是反应温度