Question

高一化学物质的量计算题

当氯化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应生成2.33g沉淀时，需要硫酸的物质的量为多少？
.有溶液质量分数为10.6%为碳酸钠溶液200g，其中碳酸钠的物质的量为多少。钠离子的个数约为多少？
最好有过程，要写清楚，给高分哦。
无论如何要有答案啊亲

Answer 1

硫酸钡的相对质量是233.39，不过是高中化学的话就以233为准。因此生成的硫酸钡的物质的量是2.33/233=0.01mol，因为氯化钡和硫酸是按照1:1的比例反应，因此需要的硫酸的物质的量也是0、01mol。
质量分数为10.6%的碳酸钠溶液中含有碳酸钠10.6%*200=21.2g其相对质量为105.99但是通常就取106，因此含有的碳酸钠的物质的量为21.2/106=0.2mol，因为一个碳酸钠含有两个钠离子，因此溶液中含有钠离子总计为0.4mol，数量就是0.4*6.023*10^23个，也就是大概2.4*10^23个。
希望对你有所帮助。

Answer 2

（1）0.01mol
（2）碳酸钠物质的量为0.2mol，钠离子个数2.408*10^23
过程等会

(1) n(BaSO4)=2.33g/（233g/mol)=0.01mol
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 沉淀+ 2HCl
1mol 1mol
n(H2SO4)=0.01mol 0.01mol
(2)
m(Na2CO3)= 200g*10.6%=21.2g
n(Na2CO3)=21.2g/（106g/mol）=0.2mol
n（Na+）=0.2mol*2=0.4mol
N(Na+)=0.4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^23

Answer 3

1.用2.33除硫酸钡的摩尔质量就得到硫酸钡的物质的量，硫酸钡的物质的量就是硫酸的物质的量

2.用10.6%乘200就是碳酸钠的质量，再除碳酸钠的相对分子质量就是碳酸钠的物质的量。
最后的到的碳酸钠的物质的量再乘阿伏伽德罗常数就是大概钠离子的个数

Answer 4

(1)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
1mol 233g
n(H2SO4)=0.01mol 2.33g
(2)
m(Na2CO3)= 200g*10.6%=21.2g
n(Na2CO3)=21.2g/106g/mol=0.2mol 含钠离子0.2mol*2=0.4mol
N(Na+)=0.4mol*6.02*10^23/mol=2.408*10^24