Question

现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml 20%,密度为1.14g/mL的稀硫酸，需加水多少mL

如题

Answer 1

解：设需用X克浓硫酸。m稀硫酸=500ml*1.14g/mL=570g98%X=570g*20%X=116.3g（精确到小数点后一位）m加水=570g-116.3g=453.7gV加水=453.7g/1g/cm^3=453.7mL答：需加水453.7mL。

Answer 2

配制稀硫酸所需要硫酸分子质量 m=500*1.14*0.2=114g其对应的98%浓硫酸质量为 m=114/0.98=116.3g其体积 V=116.3/1.84=63.2ml所以加水 V=500-63.2=436.8ml我不是写了么 你是对的啊

Answer 3

500-1.14*500*0.2/0.98/1.84大约436.78ml

Answer 4

先算出配出溶液中硫酸的物质的量n,再用n÷98算出硫酸的质量m（98为硫酸的摩尔质量） 再用m÷1.84，即可

Answer 5

初三化学吧！先算出浓硫酸m 再套公式