Question

化学中酸碱指示剂变色范围，和什么会变色

Answer 1

甲基红的变色范围是PH4.4~6.2,意思是说:
1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色,
2.其pH值<=4.4时,呈红色,因是靠近酸性强的一边时的颜色,故又称之为酸色.
3.其pH值>=6.2时,呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色,故又称之为碱色
甲基橙的变色范围是pH<3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH>4.4时变黄。检验碱的话用酚酞现象会比较明显，因为肉眼对红色会比较敏感。
酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
（浅红色）（红色）
石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH=5.0~8.0之间。
遇酸 变红 PH<5.0
遇碱 变蓝 7.0<PH<8.0

追问

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Answer 2

紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
无色奋酞遇酸不变色，遇碱变红

Answer 3

一、指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。
二、指示剂变色的ph范围：
1、变色原理：以hin表示指示剂
hin
=
h+
+
in-
酸式型体
碱式型体
ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[in-]/[hin]的比值来决定的，随溶液的[h]的变化而变化。
⑵、当[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色
当10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之间
颜色逐渐变化的混合色
当[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
碱式色
2、变色范围：当溶液的ph由pka-1变化到pka+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的ph范围，即ph===pka±1称为指示剂的变色范围。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[in-]/[hin]==1时，溶液的ph
=
pka
，称为指示剂的理论变色点。
三、影响指示剂变色范围的因素：
1、指示剂的用量：
双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差。
单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向ph减小的方向发生移动。
使用时其用量要合适。
2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。
3、中性电解质：
4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围。
四：混合指示剂：
1、
混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化。
2、
配制方法：
[1]
采用一种颜色不随溶液中h
浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；
[2]
选择两种(或多种)pk
值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用。