Question

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/MOL CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kj，试求混合气体中甲烷和氢气的比。

Answer 1

由于最后恢复到常温，则产物应该是液态水，用到的反应式是：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H==-571.6kj/mol CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890KL/MOL原来气体共有11.2L，换成物质的量就是0.5mol，设氢气为xmol，氢气燃烧放热为：x/2*571.6Kj/mol甲烷燃烧放热为：（0.5-x）*890KL/MOLx/2*571.6Kj/mol+（0.5-x）*890KL/MOL=64.18kj你给的数据似乎有问题，算出来结果是错的，思路就是这样的

Answer 2

可以用十字交叉法求解，具体过程如下：题目中的两个热化学方程式所表示的是2mol H2燃烧分别变成液态水和气态水所放出的热量，以及1molCH4燃烧放出的热量，所以1molH2O燃烧变成液态水所放出的热量为 571.6kJ/mol / 2 = 285.8kJ/mol因为燃烧后恢复了常温，所以生成的是液态水，采用第一个方程式的反应热，而摒弃第二个。标况下，11.2L的混合气体物质的量为0.5mol，燃烧放出的热量为64.18kJ，所以1mol燃烧放出的热量应是128.36kJ，1mol混合气体燃烧放出的热量应在285.8kJ ~ 890.0kJ之间，而128.36不在该范围内，所以你的数据给的不对，如果另改为487.2kJ(一半为243.6kJ)，再计算，就合适了，你的题目原来的数据不一定就是这个，但是没关系，这里着重介绍方法。十字交叉法表示如下：所以，n(H2)：n(CH4) = 2：1