Question

制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
我是一名初学者 请详细解答

Answer 1

这是一个歧化反应，Cl2化合价有升有降，一个升，生成ClO-，其中Cl元素的化合价为＋1价，另外一个降，生成Cl-，化合价为－1价。生成一个Cl－的同时，生成一个ClO-，所以是1:1
此类问题，要观察哪个物质的化合价有变化，然后看他们的原子个数比，就能算出氧化剂合还原剂的比例！

Answer 2

是属于CL2的自身氧化还原反应,一个CL变成+1价(NaClO),一个变成-1价
(NaCl)
所以氧化剂和还原剂比例为1:1

Answer 3

Cl2分子中一个氯原子作氧化剂,被还原为NaCl,一个氯原子作还原剂,被氧化为NaClO,所以氧化剂和还原剂比例为1:1

Answer 4

Cl2既是氧化剂也是还原剂，答案是1比1

Answer 5

这是一个歧化反应，Cl2化合价有升有降，一个升，生成ClO-，其中Cl元素的化合价为＋1价，另外一个降，生成Cl-，化合价为－1价。生成一个Cl－的同时，生成一个ClO-，所以是1:1

Answer 6

1;1
好简单啊