Question

一道高二化学题

在298K，101KPa下，将22gCO2通入1mol\LNaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出XkJ的热量，已知在该条件上，1molCO2通入2mol\LNaOH溶液1L中充分反应放出YkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为就答案和过程

Answer 1

A不对，根据电荷守恒左边应该是氢离子浓度加上钠离子浓度 B不对，因为醋酸中的氢离子浓度等于氢氧化钠中的氢氧根浓度，由于醋酸是弱酸，醋酸的实际浓度应该远大于氢氧化钠，应该是c（Na )<(CH3COO-) (CH3COOH) C正确，因为醋酸过量，所以混合后显酸性，也就是说氢离子浓度大于氢氧根浓度，根据电荷守恒，醋酸根浓度大于钠离子浓度 D错误 没法找到物料守恒的关系，因为最开始醋酸的总浓度算不出来 知道开始时候各种物质的准确物质的量，比如等浓度的氨水和盐酸等体积混合，开始时候一水合氨与氯化氢物质的量相等，那么再怎么变化氮原子和氯原子都是物质的量相等的，这就是物料守恒 显酸性，因为铵根会水解，但是铵根和一水合氨的总浓度等于氯离子的浓度。 要想显中性氨水应该适当过量 是啊，但是实际情况肯定会水解 这个显碱性，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性 恩，要想为中性醋酸应该适当过量 醋酸钠水解显碱性，醋酸电离显酸性，有可能使溶液中氢离子和氢氧根浓度相等
本题可应用排除法来做 1.可排除A 因为A中的Fe离子是三价的与题中所说的不符合 2.可排除C 因为C中的化学式本身是错的O的数量是3而Fe的原子数是4Fe的最低价为2 C错 3.进行计算 可能这题有点错误Cl2没说是在标准状况下的我算的就按标准状况下算的 Cl2物质的量0.025mol
Hcl物质的量0.7mol 这你应该算的出来 所以

2FeCl2 Cl2=2FeCl3

2

1

X
0.025mol

所以x=0.05mol 因此2价铁的物质的量为0.05mol 先假设Fe3O4成立 现在列出化学方程式Fe3O4可看成Fe2O3、FeO 先算FeO和Hcl反应的物质量
FeO 2Hcl=Fecl2 H2O
1
2 0.05
y

所以y=0.1 因此2价铁和盐酸比值是1：2 总反应Fe2O3、FeO 8Hcl=2Fecl3 Fecl2 4H2O 在总反应中与FeO反应掉的Hcl是0.1mol 在总反应中Hcl的化学计量数是8 与FeO反应掉的Hcl化学计量数是2

即FeO反应掉的Hcl的化学计量数：在总反应中Hcl的化学计量数=2：8 FeO反应掉的Hcl是0.1mol 所以总反应中Hcl的物质的量为0.4mol 但是前面计算的Hcl物质的量为0.7mol 与题不符合 故Fe3O4不对 即B错 故答案选D

如果你还有什么不懂的可以提出来
1比1比1 设烧瓶的体积是22.4升（便于计算啊) 氨气和氯化氢比较简单，就是溶解了22.4升（1摩尔）此时烧瓶应该充满了溶液（22.4升）那么浓度就都是 1/22.4 在来说二氧化氮 因为二氧化氮与水的反应式3体积与水反应生成2体积的硝酸和1体积的一氧化氮 所以一烧瓶的二氧化氮(22.4升,1摩尔)完全反应以后烧瓶中应该有硝酸的物质的量是三分之二摩尔 此时烧瓶中有一氧化氮(不溶于水)三分之一乘以22.4升 那么应该进入的溶液的体积就是三分之二乘以22.4 所以浓度时三分之二除以 (三分之二乘以22.4) 等于 1/22.4 所以浓度都是1/22.4 所以浓度比为1比1比1

Answer 2

你先写出二氧化碳与碳酸氢钠的反应方程式，根据已知，得该反应是二氧化碳过量同，所以是以少的计量。热值是2Y,因为22gco2等于1mol。由反应方程式得反应是一比一反应的。所以反应氢氧化钠少（0.75mol）就以氢氧化钠记量。＆H=xkj.