Question

已知a b c d分别是alcl3 bacl2 feso4 naoh

已知a b c d分别是alcl3 bacl2 feso4 naoh 四种化合物的一种，他们的水溶液之间的一些反应如下：
1.a+b-白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
2.b+d-白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转为红褐色。
3.c+d-白色沉淀，继续加d溶液，白色沉淀逐渐消失。
则a= ？b=？ c= ？d= ？
下列反应的化学方程式为
（1）A+B生成白色沉淀（2）C与D反应后生成白色沉淀溶解于D

劳驾，各位，要有详细点的分析过程！谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢谢！！！！！！！！！！！

Answer 1

那么简单的 都不会?
告诉你吧
答案是:

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

很简单吧要是可以这么解:
1中白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解可知白色沉淀为BaSO4，
因为在这几种沉淀中只有BaSO4不溶于稀硝酸
则a b可能为BaCl2 FeSO4或 FeSO4 BaCl2

2中白色沉淀在空气中放置沉淀由白色转为红褐色知
b是FeSO4 ，d是NaOH,它们先生成白色的Fe（OH)2，
后被氧化成Fe（OH)3，变为红褐色，则a就是 BaCl2

由3可知c是AlCl3,它与NaOH先生成Al（OH)3，当NaOH过量时Al（OH)3
转化为NaAlO2

故a是BaCl2
b是FeSO4
c是AlCl3
d是NaOH

BaCl2+FeSO4==FeCl2+BaSO4↓

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O