Question

化学题高一。 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为？

质量相等的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为什么，过程要具体，谢谢！

Answer 1

二氧化硫的相对分子质量为64，三氧化硫是80，由于质量相等，所以成反比，为5比4，所以所含氧元素比为5比6

Answer 2

SO2分子量为64，SO3分子量为80。因此我们假设，总共有64*80=5120克，因此，二氧化硫有80摩尔，三氧化硫有64摩尔，一摩尔二氧化硫有两摩尔氧原子，一摩尔三氧化硫有三摩尔氧原子，因此，二氧化硫氧原子总数为80*2=160摩尔，三氧化硫氧原子总数为64*3=192摩尔，个数比为，160：192，可以化简。

Answer 3

将质量比转化为个数比，用相对分子质量当分子质量使用，设相同质量下S02分子有x个，SO3分子y个
（32十16x2）x＝（32十16x3）y
64x＝80y
x／y＝80／64＝5／4
则SO2与SO3氧原子个数比为
2x／3y二2／3x5／4二5／6

Answer 4

先考虑二氧化硫和三氧化硫的分子个数比。
二氧化硫相对分子质量64，三氧化硫相对分子质量80。那么实际质量相同时，二氧化硫和三氧化硫的分子个数比应该是反过来的相对质量比，也就是80:64，化简后是5:4

二氧化硫一个分子里有两个氧原子，三氧化硫一个分子里有三个氧原子
所以这两种物质的氧原子个数比应该是5*2:4*3=5:6

Answer 5

两种氧化物的分子量不同，相同质量时物质的量就不同了，先计算分子量
SO2:64
SO3:80
SO2所含氧原子个数=m/64*N
SO3所含氧原子个数=m/80*N
SO2:SO3=m/64:m/80=80:64=5:4