Question

化学题高一。 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为？

质量相等的SO2和SO3，所含氧原子个数之比为什么，过程要具体，谢谢！

Answer 1

质量相同时两物质物质的量之比为4：5，所以氧原子个数再分别乘，即8：15。

Answer 2

5个SO2和4个SO3质量相等，故氧原子个数之比为5×2：4×3=5：6

具体可见上图

Answer 3

可以先假设两种物质的质量都为1g，那么SO2的物质的量就为1/64，而SO3的物质的量就为1/80，其中SO2由一个S原子两个O原子构成，所以SO2一共是2氧个原子，那么用物质的量×氧原子的个数即1/64×2，即为1g的SO2的氧原子数，其中同理，1g的SO3的氧原子数为1/80×3，然后两种物质的氧原子数进行比较，即为（2/64）：（3/80）等于5：6.

追问

物质的量×原子个数是为什么

追答

物质的量表示的是1g的SO2的分子数，而1个SO2分子是由两个O原子和一个S原子构成的

Answer 4

要将质量和微粒数联系起来，必须通过物质的量。氧原子个数之比等于氧原子物质的量之比。设质量为xg，则x克的SO2所含氧原子物质的量为：x/64×2mol。x克SO3所含氧原子物质的量为：x/80×3mol。因此，质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为5：6

Answer 5

5：6 解析：SO2相对分子质量64 ，SO3相对分子质量80 设质量为m，前者O原子个数2m/64，后者O原子个数3m/80，所以氧原子之比为5：6