Question

为除去CuSO4溶液中的Fe2+,可以采用的方法是

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B.加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3到4
D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
请详细解答

Answer 1

呃，这个题如果没有给你氢氧化物的沉淀pH的话没法做

我记得中学不要求记住的吧

不溶性氢氧化物都有沉淀pH，只要超过这个限度就会沉淀
A C的话没有数据
但是A可以排除，pH≥9.6已经是碱性，中学常见的不溶氢氧化物基本都能沉淀了

氢氧化铜也是
我记得氢氧化铁沉淀pH比氢氧化亚铁低很多，没记错的话就是3.7可以沉淀
这和溶解平衡、水解平衡有关，具体为什么酸性就能沉淀，不属于中学研究的内容
B D不反应
D要是能反应就弱酸制强酸了

Answer 2

本题选C
【解析】
A、不行。。。这样Cu2+也被沉淀出来

B、不行。。。Cu粉无法和Fe2+反应。。。

C、可行，Ph3~4时，Fe3+变为沉淀，但Cu2+不受影响

D、不行，S2-也会和Cu2+反应，生成CuS沉淀

回答满意请采纳~

追问

Ph3~4时，Fe3+为什么会变为沉淀？

追答

Fe3+在溶解中会水解，生成Fe(OH)3沉淀
如下：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

当溶液PH值大于3时，Fe3+就比较容易转化为Fe(OH)3

p.s.如果你还没学到水解，那么这题就是排除法来做。
如果你学到了。。。那么你就应该能理解了

Answer 3

A 因为其他三个答案不行

Answer 4

忘了，不过貌似C是对的