Question

化学高考题目

Answer 1

挑战高考题
（57）
CaC2中，Ca与碳的质量比为： 40：12×2 = 5：3 样品中含碳量为25%
则Ca的含量为：5/3 ×25% =66.7%
（58）
n(Mg3N2）=10g÷ 100g/mol = 0.1mol
n(CO2) = 4.48L ÷22.4L/mol =0.2mol 比较可发现反应中CO2过量。
2Mg3N2 +3 CO2 = 3C + 6MgO + 2N2
200g 36g 240g
10g 1.8g 12g
固体质量增加为： 12g + 1.8g -10g=3.8g
(59)
解：设CaC2、Mg2C3、Al4C3的物质的量分别为Xmol、Ymol、Zmol
有方程： 64X + 84Y + 144Z =5.04
X +2Y +4Z =0.11
X + Y + 3Z =0.08
联立解得：X=0.03 Y=0.02 Z=0.01
（1）Mg2C3的质量分数为 0.02mol×84g/mol÷5.04g ×100% = 33.3%
（2）气体为0.03mol C2H2 0.02molC3H4 0.03mol CH4
n(C) ：N(H) = (0.06mol+0.06mol+0.03mol) ： （0.06mol+0.08mol+0.12mol)
=15：26
（60)这个题目是错误的。其中水少了。
除了这个不看
我们来计算下：
（1）根据图中数据：1、2中水过量，3、4中水应反应完了。
18g最多能与： 18.67L/3.74L×8.4g=41.9g
（2）
解：设8.4g混合物中Be2C、CaC2的物质的量分别为Xmol、ymol
Be2C + 4H2O =2Be(OH)2 + CH4↑
1mol 4mol 1mol
xmol 4xmol xmol
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
1mol 2mol 1mol
ymol 2ymol ymol
有：30x+ 64y =8.4
(x+y)×22.4=3.74
解得：x=2/30 y=0.1
则Be2C、CaC2的物质的量之比为2/30 ： 1/10=2 ：3

为什么说题目是错误的呢？看水， 第一个反应中水与气体的物质的量之比为4：1，第二个反应中，水与气体的物质的量之比为2：1，18ml水的质量为18g，其物质的量为1mol，1摩尔水最多生成0.5摩尔气体，标况下体积为11.2L。
题目中生成了18.67L，是错误的。

Answer 2

这个还是比较简单的啊

追问

求分析...

Answer 3

哪个省份的？哪个年份的？

追问

上海2013 黄浦区二模

追答

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