Question

谁会这道题：某化学活动小组的同学

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 [提出问题]产生气体的成分是什么呢？ [分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H 2 、SO 2 、SO 3 、O 2 等气体，经进一步查验后确认没有SO 3 、O 2 ，于是大家决定进一步探究气体成分。 [提出猜想]（1）猜想①：产生的气体仅为SO 2 ；猜想②：产生的气体仅为H 2 ； 你认为猜想③ 。 [查阅资料] SO 2 是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。 H 2 则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。 [设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验： [分析与结论] （2）图中X为 溶液。 （3）由以上实验可知：猜想 （填①、②、③）正确。 [反思与评价] （4）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。 （5）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是 。 （6）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。

Answer 1

（1）SO 2 和H 2 的混合气 （2）品红 （3）① （4）降低（填“发生改变”也可） （5）将残液慢慢的加入水中，并不断搅拌 （6）吸收多余的SO 2 ，防止污染环境