Question

这道题的解题过程是？根据实验数据写出下列

根据实验数据写出下列反应的热化学方程式： （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态H 2 O时，放出445 kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式________________________________________________。 （2）18 g葡萄糖与适量O 2 反应，生成CO 2 和液态水，放出280.4 kJ热量。_______________________________________________________________。 （3）SiH 4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2 和H 2 O(l)。已知室温下2 g SiH 4 自燃放出热量89.2 kJ。_______________________________________________________________。 （4）常温常压下，一定质量的无水乙醇(C 2 H 5 OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO 2 用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO 3 沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式____________________________________________________________。

Answer 1

（1）CH 4 (g)＋2O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(l)　          ΔH＝－890 kJ·mol －1 （2）C 6 H 12 O 6 (s)＋6O 2 (g)＝6H 2 O(l)＋6CO 2 (g)　 ΔH＝－2804 kJ·mol －1 （3）SiH 4 (g)＋2O 2 (g)＝SiO 2 (s)＋2H 2 O(l)　         ΔH＝－1427.2 kJ·mol －1 （4）C 2 H 5 OH(l)＋3O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋3H 2 O(l)　   ΔH＝－2Q kJ·mol －1