Question

求详细解答：某学生为测定未知浓度

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H 2 SO 4 溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H 2 SO 4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A．用酸式滴定管取稀H 2 SO 4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度0或0刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 a．滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_________________ 。 b．该滴定操作中应选用的指示剂是：_____________。 c．在G操作中如何确定终点? ____________________。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ______________，原因是_______________________ 。 （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) ____________ mol/L。

Answer 1

（1）a：ECDBAGF（或ECBADGF）；b：酚酞；c：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色 （2）偏大；滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 （3）4.20