Question

这个作业怎么做？现有浓度为0．1 mol·

现有浓度为0．1 mol·L －1 的五种电解质溶液： ① Na 2 CO 3 ② NaHCO 3 ③ NaAlO 2 ④ CH 3 COONa ⑤ NaOH （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）； （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）； （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH － )＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。 I．c (Na + )－c (A - )：______________ ； II．c (OH - )－c (HA)：_________________________。

Answer 1

（1）④②①③⑤ （2）⑤ （3）a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸；1．0×10 －6 ；由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na + ) ＋c (H + )＝c (A － ) ＋c (OH － ) ．．．．．．．．．．．．（1） 故c (Na + )－c (A － )＝c (OH － )－c (H + )＝10 －6 －10 －8 ＝9．9×10 -7 mol/L；由溶液中的物料守恒关系得： c (A － ) ＋ c (HA) ＝ 0．05 mol/L ．．．．．．．．．．．．． ．（2） 或由于水电离出的OH － 、H + 个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c (OH － ) ＝ c (HA) ＋c (H + ) 故c (OH － )－c (HA) ＝ (H + )＝1．0×10 －8 mol/L 1．0×10 －8 mol/L 由（1）式＋（2）式得：c (Na + ) ＋c (H + )＋ c (HA)＝c (OH － ) ＋0．05 mol/L c (OH － )－c (HA) ＝ c (Na + ) ＋c (H + )－0．05＝ 0．05＋c(H + )－0．05＝c (H + )＝1．0×10 －8 mol/L