Question

在线求指导：A、B、C、D、E、F六种

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。 (1)F位于周期表中第___周期___族。 (2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO 2 反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl 3 溶液反应的离子方程式____________________。 (3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 ___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。 (4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于 _______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA 3 的沸点高低并加以解释_______________。 (5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al 2 O 3 陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xE C 2 E x ，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO 4 和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。

Answer 1

(1)三；ⅦA (2)2Na 2 O 2 (s)+2CO 2 (g)=2Na 2 CO 3 (s)+O 2 (g);△H=-4QkJ/mol；3Na 2 O 2 +6Fe 2+ +6H 2 O=Na + +4Fe(OH) 3 ↓+2Fe 3+ (3)ClO - +H 2 O HClO+OH - (4)三角锥；极性；NH 3 的沸点高于PH 3 ，因为NH 3 分子间存在氢键 (5)xS+2e - =S x 2- ；6.72；1