Question

麻烦老师解答：纳米材料二氧化钛(TiO

纳米材料二氧化钛(TiO 2 )可做优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备方法是 Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO 2 ，主要杂质SiO 2 )与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl 2 反应，制得混有SiCl 4 杂质的TiCl 4 。 Ⅱ．将SiCl 4 分离，得到纯净的TiCl 4 。 Ⅲ．在TiCl 4 中加水、加热，水解得到沉淀TiO 2 ·xH 2 O。 Ⅳ．TiO 2 ·xH 2 O高温分解得到TiO 2 。 ①根据资料卡片中信息判断，TiCl 4 与SiCl 4 在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是 __________。 ②Ⅲ中反应的化学方程式是___________________。 ③如Ⅳ在实验室完成，应将TiO 2 ·xH 2 O放在______（填仪器编号）中加热。 (2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO 2 ，TiO 2 受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H 2 O 2 ，其过程大致如下： a.O 2 →2O b.O+H 2 O→2OH c.OH+OH→H 2 O 2 ①b中破坏的是____(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 ②H 2 O 2 能清除路面空气中的C x H y 、CO等，其主要是利用了H 2 O 2 的____ （填“氧化性”或“还原性”）。 (3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。（夹持装置已略去） ①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g， 则CO的转化率为____。 ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是___________。

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Answer 1

(1)①液态；蒸馏；②TiCl 4 +(x+2)H 2 O TiO 2 ·xH 2 O↓+4HCl；③b (2)①极性共价键；②氧化性 (3)①25%；②将残留在装置中的CO 2 气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差