Question

这道题的解题过程是？已知：A、B、C、D、E

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B 2 E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： ⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（用元素符号表示） ⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填高或低），理由是___________。 ⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。 ⑷F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。 ⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为__________；（黑色球表示F原子） ⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_____________。

Answer 1

⑴Na＜Al＜Si＜N ⑵高;NaCl为离子晶体而SiCl 4 为分子晶体 ⑶平面正三角形 ⑷1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 （或[Ar] 3d 10 4s 1 ）； [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+   ⑸Cu 3 N   ⑹共价键