Question

这道题的解题过程是？Ⅰ.在一定条件下，在

Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO 2 和O 2 混合发生反应： 2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH＝－92.3KJ/mol 反应过程中，SO 2 、O 2 、SO 3 的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为101KPa）： 回答下列问题： ①________________时段，反应处于平衡状态。 ②第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是__________，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n 1 =_______mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________ A．c(HA)＜c(A － ) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na + )＝c(HA)+c(A － ) D．2c(OH － )＝2c(H + )＋[c(HA)－c(A － )] （2）常温下在20mL0.1mol/L Na 2 CO 3 溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H 2 CO 3 、HCO 3 － 、 CO 3 2－ （填：“能”或“不能”）_________ 大量共存。 ②已知在25℃时，CO 3 2－ 水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示) 当溶液中c(HCO 3 - )︰c(CO 3 2- )=2︰1时，溶液的pH=_________________。 Ⅲ. 已知: H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(g) △H =－241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O 2 (g) = CO 2 (g) △H=－283.0KJ/mol CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O(g) △H =－802.3KJ/mol 甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为______________________。

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Answer 1

I ①3～4min和7～9min　；②增大压强；正向；　0.60mol II．（1）D；（2）①不能；② 10 Ⅲ