Question

高二化学题，快速求解，急急急!!!!!!!

已知反应AsO43—+2I—+2H+ = （可逆）AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。

（1）俩次操作中电流计指针为什么会发生偏转
（2）俩次操作过程中电流计指针偏转方向为什么相反
（3）俩次操作C1C2棒上的反应分别为什么

Answer 1

(1)两次操作均发生原电池反应，电流表指针偏转，化学能转变为电能。

(2)由于c(H+)改变，使化学平衡向不同方向移动发生不同方向的反应。

Ⅰ.操作过程中，C1棒发生的反应为2I--2e-I2
Ⅱ.操作过程中，C2棒发生的反应为AsO33-+H2O-2e-AsO43-+2H+

总反应为AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O

Ⅰ操作中I-被氧化，AsO43-被还原;Ⅱ操作中AsO43-被氧化，I2被还原。

Ⅰ操作中(A)池发生氧化反应C1为负极；(B)池中发生还原反应C2为正极。

Ⅱ操作中(A)池发生还原反应C1为正极；(B)池中发生氧化反应C2为负极。