已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol,18g葡萄糖燃烧生成液态水时放出的的热量是？
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本题选C
【解析】
葡萄糖分子式为 C6H12O6, 分子量为180
所以18g 葡萄糖物质的量为 0.1mol
葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol，也就是1mol 葡萄糖完全燃烧成液态水时放热2804Kj
所以0.1mol 葡萄糖燃烧生成液态水时放出的的热量是 2804×0.1=280.4Kj
故选C
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【解析】
葡萄糖分子式为 C6H12O6, 分子量为180
所以18g 葡萄糖物质的量为 0.1mol
葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol，也就是1mol 葡萄糖完全燃烧成液态水时放热2804Kj
所以0.1mol 葡萄糖燃烧生成液态水时放出的的热量是 2804×0.1=280.4Kj
故选C
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解析： 因为葡萄糖的燃烧热^H=2804 kJ·mol，即1mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物（CO2和H2O液态）放出2804 kJ，而18g葡萄糖的物质的量n=m/M=18g/180g/mol= 0.1mol.
所以18g葡萄糖燃烧生成液态水时放出的的热量Q=n^H=280KJ 所以选C
所以18g葡萄糖燃烧生成液态水时放出的的热量Q=n^H=280KJ 所以选C
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葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，18g刚好0.1mol，因此放出的热量为280.4KJ。选C
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