Question

催化剂的作用

Answer 1

催化剂的作用就是改变反应途径、降低或增加反应的活化能，能够加快或减慢化学反应的速度。

在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。. 

由于催化剂的介入而加速或减缓 化学反应速率 的现象称为催化作用。

. 在 催化反应 中， 催化剂 与 反应物 发生作用，改变了反应途径，从而降低了反应的 活化能 ，这是催化剂得以提高 反应速率 的原因。. 如化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E。

催化剂：

催化剂又称触媒，是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。

在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相催化剂；可作用于植物，使植物加快生长（既能提高也能降低）；

催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现，1836年，他还在《物理学与化学年鉴》杂志上发表了一篇论文，首次提出化学反应中使用的“催化”与“催化剂”概念。据统计，约有80%~85%的化工生产过程中使用过，如氨，硫酸，硝酸的合成，乙烯，丙烯的聚合。