在可逆反应中加催化剂的目的是
在可逆反应中加催化剂的目的是缩短反应达到平衡的时间。
众所周知,催化剂是改变反应的活化能,使反应所需温度降低,反应更容易进行,反应速率加快。但对于一个可逆反应来说,加入催化剂,只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,而不能使反应物的转化率发生改变。
如一反应正常情况下反应,10S达到平衡,反应物转化率达80%;加入催化剂,只是使该反应在5S后达到平衡,反应物的转化率仍为80%。
可逆反应
可逆反应(reversible reaction)指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物;可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫,三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
反应特点:
1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
6、书写可逆反应的化学方程式时,应用双箭头表示,箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应,在相同条件下同时向相反方向进行,两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
2024-04-15 广告