Question

高二化学题，题目在下面

以NA代表阿伏伽德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kj/mol 的说法中，正确的是（）
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量
B.当1NA个水分子生成并为液体时，吸收1300KJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
D.当8NA个碳氧共用电碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
请把每一个选项都分析一下，谢谢O(∩_∩)O~~

Answer 1

根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量，进而判断反应热大小，并根据该反应放热来判断．

A、该反应为放热反应，故A错误；
B、该反应为放热反应，故B错误；
C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出325KJ的能量，故C错误；
D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确．
故选D．

本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．

追问

A是说的放出热量。再分析一下A好吗？谢谢

追答

额，A好像看不出什么错误了，答案不会多选吧？==、

Answer 2

A.D选项应为4Na个。