Question

下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃

下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是（）

A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、蔗糖 D、氯化钠

Answer 1

“如图所示”没有图啊
我就只能瞎蒙一个了。图是不是两根试管插在盛有水的烧杯里这个样子？
如果是的话，答案选B。
分析如下：
按照最后一句“甲试管中固体消失，乙试管中的固体增加”，且两根试管内原先盛有饱和容易让判断，甲试管中硝酸钾的溶解度增大，所以固体（也就是原先未溶解的硝酸钾晶体）消失；而乙试管中氢氧化钙的溶解度降低，所以导致原先溶解了的氢氧化钙析出了，因此试管内的固体物质增加了。
因此可以判断，因为溶液的温度变化，导致了两份溶液中溶质的溶解度发生了变化。那么温度是怎样变化的呢？
要使氢氧化钙溶解度降低，而硝酸钾溶解度上升，根据所给表格，可以看到，只有升温才能做到这一点。于是问题就变成了：以下四种物质，加入水中的时候，哪个会导致溶液升温（也就是，哪个物质在溶解的时候是放热的）？
只有B的氢氧化钠是溶解放热的，其他都溶解吸热导致温度降低的。
至于为什么氢氧化钠溶解放热，原因恐怕是要以高中以上知识才能解释的，这个楼主以后再问吧。

追问

这个是初中的

追答

是的，我知道这道题本身是初中问题，但是，最终解释为什么氢氧化钠溶解放热这一现象的根本原因，需要用高中甚至高中以上的知识才行。问题本身抓住的是氢氧化钠溶解放热的这个现象，知道这个现象不需要太深奥的知识水平，但从根本上回答导致现象的原因，就不是那么简单了。初中的知识尚不足以完全解释这个现象，所以初中很多的化学问题，只要记住许多特征物质的特征表现（如常见金属的焰色反应啦、什么物质溶解是吸热还是放热啦之类的）即可，但是要想弄明白原因，初中的知识水平还不够（为什么金属的焰色反应不一样啦、物质溶解吸放热的微观解释啦等等）

Answer 2

B 氢氧化钠