25℃,+pH=9的ch3cooh溶液中,水的氢离子浓度
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在25℃下,pH为9的CH3COOH(乙酸)溶液中,可以使用酸碱平衡的计算方法来估算水的氢离子浓度。
乙酸是一个弱酸,它在水中会发生部分电离产生氢离子(H⁺)和乙酰根离子(CH3COO⁻):
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO⁻ + H⁺
根据酸碱平衡的定义,pH是负log(以10为底)的氢离子浓度,因此可以用以下公式计算水的氢离子浓度:
[H⁺] = 10^(-pH)
代入pH=9,可以得到:
[H⁺] = 10^(-9)
计算得出的水的氢离子浓度为10^(-9) mol/L。
乙酸是一个弱酸,它在水中会发生部分电离产生氢离子(H⁺)和乙酰根离子(CH3COO⁻):
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO⁻ + H⁺
根据酸碱平衡的定义,pH是负log(以10为底)的氢离子浓度,因此可以用以下公式计算水的氢离子浓度:
[H⁺] = 10^(-pH)
代入pH=9,可以得到:
[H⁺] = 10^(-9)
计算得出的水的氢离子浓度为10^(-9) mol/L。
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你这本身就是前后矛盾的,常温下的乙酸溶液ph不可能大于7啊。题出错了
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你的问题有误,醋酸溶液是弱酸,pH值不可能大于7,即一定是在酸性范围,仔细检查一下。你是想问醋酸钠?
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在25℃下,若 pH = 9,则 [H+] = 1.0 x 10^(-5) mol/L(pH和[H+]之间存在反比例关系,pH越大,则[H+]越小)。
对于一般的弱酸 CH3COOH 而言,存在以下反应式:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
根据质子平衡原理,在这个反应式中,酸溶液中的 [H3O+] 和 [CH3COO-] 都与酸的离解常数 Ka 有关系。
对于 CH3COOH 来说,Ka = 1.8 x 10^(-5) mol/L。因此,我们可以利用这个数值以及已知的 [H3O+] 值,求解该溶液中 [CH3COO-] 的浓度,进而计算出水的氢离子浓度。
利用 Ka 关系式可求得:
Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
根据质量守恒,可得:
[CH3COOH] = [CH3COO-] + [H3O+]
在这种情况下,[CH3COOH] 远远大于 [CH3COO-],因此 [CH3COOH] ≈ [CH3COO-]。
将上述两个式子组合,并假设 [CH3COOH] = [CH3COO-] = x,则有:
Ka = x^2 / (x - [H3O+])
式子中 Ka 和 [H3O+] 均已知,解得 x = 0.015 mol/L。
因此,[CH3COO-] 和 [H3O+] 都是 0.015 mol/L,而水的氢离子浓度等于 [H+] + [OH-] = 1.0 x 10^(-14) mol/L / 1.0 x 10^(-5) mol/L = 1.0 x 10^(-9) mol/L。
对于一般的弱酸 CH3COOH 而言,存在以下反应式:
CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
根据质子平衡原理,在这个反应式中,酸溶液中的 [H3O+] 和 [CH3COO-] 都与酸的离解常数 Ka 有关系。
对于 CH3COOH 来说,Ka = 1.8 x 10^(-5) mol/L。因此,我们可以利用这个数值以及已知的 [H3O+] 值,求解该溶液中 [CH3COO-] 的浓度,进而计算出水的氢离子浓度。
利用 Ka 关系式可求得:
Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]
根据质量守恒,可得:
[CH3COOH] = [CH3COO-] + [H3O+]
在这种情况下,[CH3COOH] 远远大于 [CH3COO-],因此 [CH3COOH] ≈ [CH3COO-]。
将上述两个式子组合,并假设 [CH3COOH] = [CH3COO-] = x,则有:
Ka = x^2 / (x - [H3O+])
式子中 Ka 和 [H3O+] 均已知,解得 x = 0.015 mol/L。
因此,[CH3COO-] 和 [H3O+] 都是 0.015 mol/L,而水的氢离子浓度等于 [H+] + [OH-] = 1.0 x 10^(-14) mol/L / 1.0 x 10^(-5) mol/L = 1.0 x 10^(-9) mol/L。
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