常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应
为什么原醋酸溶液中有1％的醋酸电离为什么反应后的溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L（请详细解答)...
为什么原醋酸溶液中有1％的醋酸电离
为什么反应后的溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L
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为什么反应后的溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L
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假设醋酸是强酸 和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应 酸的PH应该是1 物质量是0.1mol/L 现实是弱酸的话 且PH是3 那么就只有1％的醋酸电离 总的物质量 还是0.1mol/L
加入等量碱溶液 等于稀释成两倍后 浓度也减半
加入等量碱溶液 等于稀释成两倍后 浓度也减半
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灵德
2024-11-19 广告
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原来的浓度是0.1mol/L，由于加了两倍溶液，相当于稀释一半。
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原来的醋酸浓度是0.1mol/L
等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L
等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L
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