Question

第二小问求解，最好有过程，谢谢

Answer 1

解：因早丛为0.5mol液态肼和1.0molH2O2混合充分反应生成氮气和水蒸气放出320.9KJ的热量，则1mol液态肼和2.0molH2O2混合充唤睁祥分反应生和搏成氮气和水蒸气放出的热量=2*320.9KJ=641.8KJ
反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.8KJ/mol (1)
由H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol 得：
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol (2)
则1mol液态肼和2.0molH2O2混合充分反应生成氮气和水蒸气放出的热量
=641.8KJ+4mol*44KJ/mol=817.8KJ
注：你（1）用黑笔写的热化学方程式也正确。
（2）因为1mol水蒸气变为1mol水放出44KJ热量，1mol液态肼和2.0molH2O2混合充分反应生成1molN2和4mol水蒸气，而4mol水蒸气变为4mol水放出的热量=4*44KJ=176KJ，所以放出的总热量需要相加。
希望我的回答能对你的学习有帮助！