绝热恒容容器内发生化学反应（放热）.
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绝热,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp＞0,则ΔH＞0.
如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,又有Q=ΔH=0.那反应的放热全部被体系吸收,体系只能向外膨胀,W
如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,又有Q=ΔH=0.那反应的放热全部被体系吸收,体系只能向外膨胀,W
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