Question

高一化学求过程

Answer 1

楼主你好！很高兴为你解答：
先列出可能出现的方程式
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
把沉淀用足量盐酸处理，在标况下放出2.24升二氧化碳气体，表明二氧化碳气体是由BaCO3沉淀，与盐酸反应生成；
2.24升二氧化碳气体，即0.1molCO2，也就是BaCO3沉淀为0.1mol，推测出Na2CO3为0.1mol；
接下来Na2SO4就可以算出了，是依靠43g沉淀：
（43-0.1*106）/126=0.26mol
两者物质的量的比值是5:13
这样解说希望楼主能理解，不清楚的话欢迎追问交流，希望能帮到楼主~

Answer 2

43g沉淀为BaCO3和BaSO4，Na2CO3 ------ BaCO3 -------- CO2
1 1 1
x x 2.24/22.4
x = 0.1 mol 则 Na2CO3为0.1mol BaCO3的质量为0.1*197=19.7g
BaSO4的质量为：43 - 19.7 = 23.3g(23.3/233 =0.1mol)
Na2SO4 ---- BaSO4
1 1
y 0.1 y = 0.1mol x : y =0.1:0.1 = 1 比值为：1

Answer 3

分析：na2co3和na2so4都与bacl2反应，前者生成溶于酸的沉淀baco3，后者生成不溶于酸的沉淀baso4.
产生气体co2一定是由baco3来的 baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2
1mol 11.2L/mol
x 2.24L
推出x=0.2mol m碳酸钙=n*M=0.2*197=19.7g
所以m硫酸钙=43-19.7=23.3g
求碳酸钠 na2co3+bacl2=2nacl+baco3
1mol 197g/mol
y 19.7g
推出y=0.1mol
求硫酸钠 na2so4+bacl2=baso4+2nacl
1mol 233g/mol
z 23.3g
推出z=0.1mol
所以比值为1:1=1

Answer 4

这种东东啊。。。倒着推吧。。。

2.24L的二氧化碳可以算出CO3离子的物质量，这就可以算碳酸钠

43g沉淀是BaSO4和BaCO3，有了碳酸根就可以算出碳酸钡，然后剩下的就是硫酸钡，转成硫酸钠的物质量

比值有了。。。

Answer 5

很简单啊，前面的沉淀中有碳酸钡和硫酸钡，钡盐过量。后产生的气体全是碳酸根离子和氢离子的产物。就可以算出碳酸盐的物质的量了

追问

求过程

Answer 6

先去弄懂公式