Question

某化学小组用10g石灰石和50g稀盐酸【足量】反应制得2氧化碳反映过后剩余56.7g【1】生成2氧化碳多少

Answer 1

计算石灰石反应

han kevin
某化学小组用10g石灰石和50g稀盐酸【足量】反应制得2氧化碳反映过后剩余56.7g【1】生成2氧化碳多少

首先，我们需要确定反应方程式。石灰石（化学式为CaCO3）与盐酸（化学式为HCl）反应生成二氧化碳（化学式为CO2）、水（化学式为H2O）和氯化钙（化学式为CaCl2）。

反应方程式如下所示：

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

根据化学方程式，每1摩尔的石灰石和2摩尔的盐酸生成1摩尔的二氧化碳。由于反应物的质量已知，我们可以通过计算它们的摩尔数来确定生成的二氧化碳的量。

首先，计算石灰石的摩尔数：

摩尔质量（molecular weight）= 40.08 g/mol（由元素周期表得出）

石灰石的摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量 = 10 g ÷ 40.08 g/mol ≈ 0.2494 mol

接下来，计算盐酸的摩尔数：

摩尔质量（molecular weight）= 36.46 g/mol（由元素周期表得出）

盐酸的摩尔数 = 质量 ÷ 摩尔质量 = 50 g ÷ 36.46 g/mol ≈ 1.3713 mol

根据反应方程式，每1摩尔的石灰石和2摩尔的盐酸生成1摩尔的二氧化碳，因此生成的二氧化碳的摩尔数等于盐酸摩尔数的一半：

生成的二氧化碳的摩尔数 = 盐酸摩尔数 ÷ 2 ≈ 0.6857 mol

最后，计算生成的二氧化碳的质量：

生成的二氧化碳的质量 = 生成的二氧化碳的摩尔数 × 摩尔质量

= 0.6857 mol × 44.01 g/mol

≈ 30.16 g

因此，生成的二氧化碳的质量约为30.16 g，而剩余物质的质量为56.7 g。

Answer 2

mCO2=10+50-56.7=3.3g，nCO2=3.3/44=0.075mol
1mol碳酸钙生成1molCO2
nCaCO3=0.075MOL，mCaCO3=0.075*100=7.5g
石灰石中碳酸钙质量分数=7.5/10=0.75