Question

取18.4g铝锌合金于足量硫酸中，完全反应后收集到氧气11.2L，则铝和锌分别生的氢气的体积为？

Answer 1

Al 产生氢气体积为 6.72 L ，

Zn产生氢气体积为 4.48L

解析：
设铝物质的量为X mol，锌物质的量为Y mol
则
根据合金质量为 18.4克
则
27X + 65Y = 18.4 g (1)

因为
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2---------------------------------------3
X mol ---------------------------------1.5X mol

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1------------------------------1
Y mol ------------------------Y mol

而生成 H2 的物质的量为：
11.2 / 22.4 = 0.5 mol

所以
1.5X + Y = 0.5 mol (2)

将（1）（2） 组成方程组
解得
X = 0.2 mol
Y = 0.2 mol

所以
Zn产生氢气体积为：
22.4 * Y = 22.4 * 0.2 = 4.48L
则
Al 产生氢气体积为：
11.2 - 4.48 = 6.72 L

希望对你有帮助

Answer 2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
设Al有xmol,Zn有ymol
27x+65y=18.4
(1.5x+y)*22.4=11.2
解得x=0.2
y=0.2
所以铝产生的氢气为1.5X为0.3*22.4=6.72L
锌产生的氢气为y为0.2*22.4=4.48L