Question

高三化学题 大神进！

25℃时，20.00mL浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g 沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中不正确的是 （ ）
A,原混合液中，c（SO4 2-）＝0.1mol/L
B ,原混合液中c（NO3 -）＝0.9mol/L
C, ,原混合液中PH=0
D ,原混合液中由水电离出的c（H +）=10^（-14）mol/L
跪求每个选项过程。！！。答案是B

Answer 1

选B
解析：
主要思路：
根据反应SO42- + Ba2+ = BaSO4↓可计算H2SO4的物质的量，
根据反应H+ + OH- = H2O可计算HNO3的物质的量，进而计算物质的量浓度和溶液的pH

由题意根据反应SO42- + Ba2+ = BaSO4↓可知0.466g沉淀为BaSO4，
n（BaSO4）=0.466g/233g.mol-1=0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，
（1）则c（SO42-）=0.002mol/0.02L=0.1mol/L，A对

滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，
则由反应H+ + OH- = H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol（可求C）

则n（HNO3）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，
（2）可得c（NO3-）=0.016mol/0.02L=0.8mol/L，B错
（3）n（H+）=0.02mol/0.02L=1mol/L，可得pH=0，C对
（4）原混合液中由水电离出的c（H+）水=c（OH-）=Kw/c（H+）=1×10-14mol/L，D对
希望能帮到你

Answer 2

A得到沉淀为硫酸钡，硫酸钡相对质量为233，可得到硫酸根有0.002mol，再由公式可知硫酸根物质量浓度，B由A可知硫酸的氢离子有0.004mol，则有题意可知硝酸的氢离子有0.016mol，则硝酸根物质的量浓度为0.8mol，C由题意可知原溶液氢离子浓度为0.1mol/L，所以PH=0，D由水的离子积公式可知。