Question

常温下,如果取0.1mol/lHA溶液与0.1mol/lNaoh溶液等体积混合,测得混合溶液

（1）混合溶液PH=8的原因（ ）（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出c（H+）（ ）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填＞＜＝）
（3）求出混合液下列算式的精确结果（具体数字）
c（Na+）—c（A-）=（ ）mol/L
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH（ ）7（填＞＜＝）
（5）利用（4）中已知条件分析，在相同温度下相同浓度的下列四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A C.（NH4）2SO4 D.NH4CL
按PH大到小的顺序排列（ ）填序号

我只要第5小题的解释。别的不需要

Answer 1

PH从大到小顺序为： A>B>D>C
从4知，NH4A溶液为中性，意味着，NH4+与A-离子的水解程度相当，而从HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，知HA的酸性比H2CO3强，即HCO3-比A-更易结合H+，它是更易水解的离子，当然HCO3-也是比NH4+更易水解的离子

CD由于NH4+ 的水解而呈酸性，A-由于HCO3- 水解程度比NH4+大，因此呈现碱性，而CD中，C的NH4+浓度大，因此，酸性强些.