Question

过氧化钠与二氧化碳反应时几个还原剂

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中的氧由-1变为碳酸钠中的-2价氧，此时过氧化钠做氧化剂，过氧化钠中的氧由-1变为氧气的0价，此时过氧化钠做还原剂，但是co2中的氧由-2变为氧气中的0价啊，此时能不能说co2做了还原剂？另外，再仔细解释一样歧化反应，再举个例子。
谢谢！

Answer 1

反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 ，co2既不是氧化剂又不是还原剂
过氧化钠中 两个氧原子升一价，另两个降一价。

例如Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价，一个降为-1价

追问

但co2中氧元素的化合价确实变了啊，为什么不能看做还原剂？？？

追答

氧化还原反应中，同种元素化合价 “只接近不交叉” ，要记住：当生成物中该元素有和反应物中该元素一样的化合价时，我们认为这部分元素化合价没变。所以co2中的氧原子未变价。

望采纳~

追问

是不是因为过氧化钠中的氧为-1价，分别到生成物的氧-2价,0价，那反应物中的二氧化碳的氧可以先升到-1价，在升到0价，这样交叉了吗

追答

过氧化钠中的氧为-1价，因为不交叉原则，一定是它升到0价，

若二氧化碳中的氧升到0价，其实就已经越过了-1价，这其实就已经交叉了，因为这时的过氧化钠中有-1价的氧。
望采纳~

追问

意思是不是过氧化钠中的氧-1价到-2价,0价都没有逾越价态，但是二氧化碳的氧从-2变到了0价，逾越的有价态，所以，二氧化碳的化合价没变？

是不是所有氧化还原反应都不能交叉化合价？？

追答

理解正确，氧化还原均不交叉化合价。
望采纳~