如何判断元素的金属性和非金属性

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酸酸可爱多
高粉答主

2023-01-18 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道小有建树答主
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电负性:O>N>C

递变规律:

1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。

2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。

3、电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。

4、过渡元素的电负性值无明显规律。

洪特规则特例:能量相同的原子轨道在全充满,半充满和全空时,体系的能量较低,原子较稳定。能量相同的原子轨道:如p能级的三个轨道,d能级的五个轨道,f能级的七个轨道。

半充满:p³,d⁵,f⁷。

扩展资料:

电负性主要应用:

(1)判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

(2)判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。

(3)判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子。电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物。

(4)元素周期表中的“对角线规则”。元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近,性质相似。

(5)解释核磁共振谱分析中的化学位移  。电负性较大的原子的吸电子诱导效应会使化学位移移向低场。

参考资料来源:百度百科-洪特原则

参考资料来源:百度百科-电负性

LUM
2024-12-25 广告
前者指该元素气态原子失去电子能力的性质,后者则是该元素的原子得电子能力的大小. 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。。 针对市面上稳定性分析仪,... 点击进入详情页
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