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过氧化氢怎么制取

Answer 1

摘要：过氧化氢是一种化学物质，与水混溶得到的过氧化氢溶液具有消毒等作用，就是我们常说的双氧水。过氧化氢作为一种无机化合物，一般是蓝色黏稠状液体，具有氧化性、还原性、不稳定性。过氧化氢在工业和实验中有使用，一般制取过氧化氢可采取磷酸中和法、电解硫酸法、2-乙基蒽醌法等制作，实验室的制取方法又有所不同，下面一起来了解一下过氧化氢的知识吧。一、过氧化氢是双氧水吗
过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2，其水溶液是无色透明液体，我们常说的双氧水就是过氧化氢溶液，一般纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，任意比例与水混溶即可得到无色透明的双氧水，适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
过氧化氢本身是一种化学物质，只有与水混合得到的化学物才被称之为双氧水，单纯的过氧化氢并不是双氧水。
二、过氧化氢的理化性质
1、物理性质
过氧化氢为蓝色黏稠状液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液为无色透明液体，熔点-0.43℃，沸点150.2℃，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm_，密度随温度升高而减小。
2、化学性质
（1）氧化性：过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。
（2）还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
（3）过氧化氢是一种极弱的酸，金属的过氧化物可以看做是它的盐。
（4）纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。
（5）过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。
三、过氧化氢怎么制取
过氧化氢的制取方法分为工业制法和实验室制法两种，其中又有不同的制备方法，下面为大家简单介绍一下：
1、工业制法
（1）碱性过氧化氢制法
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管。
（2）磷酸中和法
用磷酸或磷酸二氢钠将氢氧化钠溶液中和至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和H2O2的水溶液，将得到的水溶液冷却到5～-5℃，使绝大部分NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水合物形式析出；然后在离心分离器中对含有NaH2PO4·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，将含少量NaH2PO4和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的NaH2PO4的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽；接着将含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，即可得到约30%H2O2产品。
（3）电解硫酸法
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
（4）2-乙基蒽醌法
2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌同时生成过氧化氢，再经过萃取获得过氧化氢水溶液，最后经过重芳烃净化得到合格的过氧化氢水溶液。
2、实验室制法
（1）100mL15-18%的硫酸中，在冰的冷却下，逐渐加入约40g过氧化钡，倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液。必要时可进行提取，每次用20mL提取4-5次，将醚提取物置于水浴上蒸发（不要高于40℃）除去醚，将剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%过氧化氢溶液。
（2）将90g过氧化钠在强烈搅拌下分次少量地加入用冰水冷却的800mL20%的硫酸中，放置12小时，滤去析出的十水硫酸钠结晶；将滤液置于磨口真空装置中（5-10mm），在浴温60-65摄氏度（最后在85℃）下进行蒸馏，每次的蒸馏量为100mL；用两个串联的受器（第二个受器应用冰冷却）收集馏出物，第一个受器中的产品含过氧化氢含量高于20%，第二个受器含过氧化氢3%以下。所得过氧化氢溶液进一步浓缩可在浓硫酸真空保干器中，于室温下进行，经三天后即可将25%的溶液浓缩至88%。